§ 17
Idealgasloven (pV = nRT)
Hvor mange mol gas er der i beholderen?
Svar: Idealgasloven pV = nRT forbinder en gas' tryk, volumen, stofmængde og temperatur og er standardmodellen i HTX-kemi og -fysik. Beregneren isolerer n = pV ÷ (R·T) med gaskonstanten R = 8,314 J/(mol·K) og omregner selv din temperatur fra °C til kelvin.
Formel
p · V = n · R · T ⇒ n = p·V ÷ (R·T)
R = 8,314 J/(mol·K) (gaskonstanten, CODATA-tabelværdi); med p i kPa og V i L er p·V direkte i joule
T i kelvin: T = t(°C) + 273,15
Eksempel: 101,3 kPa × 24,5 L ÷ (8,314 × 298,15 K) = 1,00 mol — dvs. ca. 24,5 L/mol ved 25 °C og 1 atm
| Symbol | Betydning | Enhed |
|---|---|---|
| tryk | Tryk p | kPa |
| vol | Volumen V | L |
| temp | Temperatur | °C |
| = | Stofmængde n | mol |
| = | Molart volumen V/n | L/mol |
Gyldighed og kilde
- Kilde
- Idealgasloven pV = nRT
Gælder ikke når
- Idealgasloven er en model: den passer godt for tynde gasser ved almindelige tryk og temperaturer, men afviger nær fortætning og ved meget høje tryk.
Regneeksempel
Beregnerens egne standardværdier sat ind. Tallene er regnet med præcis den formel værktøjet bruger.
Sat ind
- Tryk p101,30 kPa
- Volumen V24,50 L
- Temperatur25 °C
Giver
- Stofmængde n1,0012 mol
- Molart volumen V/n24,47 L/mol
Kun for medlemmer
Selve beregneren er låst
Opret en gratis bruger for at låse op for alle artikler, beregnere, skabeloner og sortiment — og få adgang til quizzer og klasser. Det tager under et minut: navn, email og en adgangskode. Intet betalingskort.
Vil du prøve noget først? Se hvad du kan bruge uden konto — junior-zonen, leksikonet, videoerne og mere.