§ 04
Udbytteprocent (kemi)
Hvor stor en procentdel af det teoretiske udbytte fik jeg?
Svar: I kemi sammenligner du dit faktiske udbytte fra en reaktion med det teoretiske udbytte, du har beregnet ud fra reaktionsskemaet. Udbytteprocenten er faktisk udbytte delt med teoretisk udbytte, gange 100. Det er ren procentregning — du indtaster selv begge mængder (samme enhed, fx gram eller mol).
Formel
udbytte (%) = faktisk udbytte ÷ teoretisk udbytte × 100
Brug samme enhed for begge (gram eller mol)
Eksempel: 4,2 g ÷ 5,0 g × 100 = 84 %
| Symbol | Betydning | Enhed |
|---|---|---|
| faktisk | Faktisk udbytte | g |
| teoretisk | Teoretisk udbytte | g |
| = | Udbytteprocent | % |
| = | Tab i forhold til teoretisk | % |
Gyldighed og kilde
- Kilde
- Procentregning
Gælder ikke når
- Det teoretiske udbytte beregner du selv ud fra reaktionsskemaet og molmasser — beregneren bruger ingen faste stof-tal og udfører kun procentregningen.
Regneeksempel
Beregnerens egne standardværdier sat ind. Tallene er regnet med præcis den formel værktøjet bruger.
Sat ind
- Faktisk udbytte4,20 g
- Teoretisk udbytte5 g
Giver
- Udbytteprocent84,0 %
- Tab i forhold til teoretisk16,0 %
Kun for medlemmer
Selve beregneren er låst
Opret en gratis bruger for at låse op for alle artikler, beregnere, skabeloner og sortiment — og få adgang til quizzer og klasser. Det tager under et minut: navn, email og en adgangskode. Intet betalingskort.
Vil du prøve noget først? Se hvad du kan bruge uden konto — junior-zonen, leksikonet, videoerne og mere.